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  硝酸
產品詳細
中文名稱:硝酸
 
  別名:硝鏹水
 
  英文名稱:Nitric acid
 
  結構或分子式:HNO₃ 
 
  相對分子量:63.01
 
  CAS號:7697-37-2
 
  密度:1.51 g/cm3;(68%的是1.42g/cm3)
 
  熔點:-42℃
 
  沸點:83℃ (純酸)(68%aq沸點是120.5℃)
 
  性狀:純硝酸是無色發煙液體,易分解出二氧化氮和氧氣,因而呈紅棕色.一般商品帶有微黃色,發煙硝酸是紅褐色液體.具有刺激性.溶解性易溶于水
 
  補充:二氧化氮溶于水并與水反應生成硝酸
 
  3NO2+H2O=====2HNO3+NO(實質是先生成亞硝酸 亞硝酸分解為NO)
 
  4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
 
  但二氧化氮溶于水后并不會完全反應,所以會有少量二氧化氮分子存在,為紅棕色.
 
  因此硝酸溶液會呈現紅棕色或黃色.
 
  分子偶極矩:2.17±0.02D
 
  酸酐:五氧化二氮(N2O5)
 
  N2O5與水反應生成硝酸:
 
  N2O5+H2O====2HNO3
 
  酸的性質:有酸的通性,但與金屬反應不生成氫氣而生成水,相應的鹽和二氧化氮.(但有研究表示:Mg Mn Zn遇冷的稀硝酸(6mol/L~0.2mol/L)有氫氣生成)
 
  歷史
 
  硝酸和硫酸一樣由公元8世紀阿拉伯煉金術士阿布·穆薩·賈比爾·伊本·哈楊在干餾綠礬和硝石混合物時發現.
 
  對于其氧化性而言,如果硝酸越稀,則氧化產物中的氮的化合價越低(還原產物可能為NO2,NO,NH4NO3等).
 
  別名:硝鏹水
 
  英文名稱:Nitric acid
 
  結構或分子式:HNO₃ 
 
  相對分子量:63.01
 
  CAS號:7697-37-2
 
  密度:1.51 g/cm3;(68%的是1.42g/cm3)
 
  熔點:-42℃
 
  沸點:83℃ (純酸)(68%aq沸點是120.5℃)
 
  性狀:純硝酸是無色發煙液體,易分解出二氧化氮和氧氣,因而呈紅棕色.一般商品帶有微黃色,發煙硝酸是紅褐色液體.具有刺激性.溶解性易溶于水
 
  補充:二氧化氮溶于水并與水反應生成硝酸
 
  3NO2+H2O=====2HNO3+NO(實質是先生成亞硝酸 亞硝酸分解為NO)
 
  4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
 
  但二氧化氮溶于水后并不會完全反應,所以會有少量二氧化氮分子存在,為紅棕色.
 
  因此硝酸溶液會呈現紅棕色或黃色.
 
  分子偶極矩:2.17±0.02D
 
  酸酐:五氧化二氮(N2O5)
 
  N2O5與水反應生成硝酸:
 
  N2O5+H2O====2HNO3
 
  酸的性質:有酸的通性,但與金屬反應不生成氫氣而生成水,相應的鹽和二氧化氮.(但有研究表示:Mg Mn Zn遇冷的稀硝酸(6mol/L~0.2mol/L)有氫氣生成)
 
  歷史
 
  硝酸和硫酸一樣由公元8世紀阿拉伯煉金術士阿布·穆薩·賈比爾·伊本·哈楊在干餾綠礬和硝石混合物時發現.
 
  對于其氧化性而言,如果硝酸越稀,則氧化產物中的氮的化合價越低(還原產物可能為NO2,NO,NH4NO3等).
硝酸的水溶液無論濃稀均具強氧化性及腐蝕性,溶液越濃其氧化性越強。硝酸在光照條件下分解成水、NO2和O2,因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中,并置于陰涼處保存。硝酸能溶解許多種金屬(可以溶解銀),生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小,其還原產物逐漸由高價向低價過渡,從最濃到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。還原產物一般是混合物,金屬與濃硝酸反應多生成NO2,與稀硝酸反應下生成如NO等較低價化合物,只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣,其他金屬在一般情況下不會與硝酸反應生成氫氣。
 
  鐵等金屬遇冷的濃硝酸可以發生鈍化現象,只在表面形成一層致密的氧化膜,不會完全反應掉。濃硝酸和濃鹽酸的物質的量按1:3混合,即為王水,能溶解金等穩定金屬。
 
  硝酸鹽大多易熱分解,生成氨氣、氮氧化物、金屬氧化物(也能生成硝酸鹽或金屬單質,視金屬的穩定性而定)按照金屬活動性順序,從K到Mg,其硝酸鹽產物分解為亞硝酸鹽和氧氣;從Al到Cu,其硝酸鹽分解產物為金屬氧化物和二氧化氮及氧氣;從Ag以后,其硝酸鹽分解產物為金屬單質·二氧化氮及氧氣。硝酸銨(NH4NO3)加熱或撞擊分解生成一氧化二氮和水。因此被用于國防工業及工程上(硝酸鉀就是黑火藥的成分之一)。
 
  硝酸具有強氧化性,在常溫下能與除金、鉑、鈦、釕、銠、鋨、銥、鈮、鉭以外的所有金屬反應,生成相應的硝酸鹽,無論是濃硝酸還是稀硝酸在常溫下都能與銅發生反應,這是鹽酸與硫酸無法達到的.但濃硝酸在常溫下會與鐵、鋁發生鈍化反應,使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜,阻止硝酸繼續氧化金屬,濃硝酸與金屬反應,一部分硝酸分子被還原為二氧化氮;稀硝酸與金屬反應,一部分硝酸分子會被還原為一氧化氮.同時生成的還原氫再次被氮元素氧化成水.而另一部分硝酸分子將被氧化的金屬酸化生成硝酸鹽和水.注意,當被氧化物的電位勢與硝酸還原成二氧化氮的電位勢相近或高于時硝酸無論濃稀一律生成一氧化氮。(如果能反應的話)
 
  硝酸與金屬反應的規律: ①除Au、Pt等少數金屬外,硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。 
 
  ②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發生“鈍化”。 
 
  ③硝酸越濃,其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試液變紅,而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。 
 
  ④一般來說,活潑金屬與HNO3反應不生成H2,濃HNO3的還原產物為NO2,稀HNO3的還原產物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時,還原產物復雜,可為NO、N2O、NH4NO3等。 
 
  ⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。 
 
  ⑥王水(濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制)具有更強的氧化性,能溶解Au、Pt。 
 
  △ ;
 
  P+3HNO3(濃)====H3PO4+NO2↑ 其所生成酸的濃度可由摩爾體積查得:65%硝酸為14.57mol/L 對應生成硫酸濃度約為81.63%
 
  硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是一種化肥,含氮量比硫酸銨高,對于各種土壤都有較高的肥效。硝酸銨在氣候比較潮濕時容易結塊,使用時不太方便。有些人看到硝酸銨結塊后,就用鐵錘來砸碎,這是萬萬做不得的事情。因為硝酸銨受到沖擊就可能發生爆炸。
 
  硝酸濺于皮膚能引起燒傷,并染成黃色斑點。一般帶微黃色。發煙硝酸是紅褐色液體,在空氣中猛烈發煙并吸收水分。不穩定,遇光或熱分解放出二氧化氮。其水溶液具有導電性。濃硝酸是強氧化劑,能使鋁鈍化。與許多金屬能劇烈反應。濃硝酸和有機物、木屑等相混能引起燃燒。腐蝕性很強,能灼傷皮膚,也能損害粘膜和呼吸道。與蛋白質接觸,即生成一種鮮明的黃蛋白酸黃色物質。硝酸是無機化學工業中三大強酸之一,具有酸類的通性。
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