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基本信息

  鹽酸,學名氫氯酸,是氯化氫化學式:HCl)的水溶液,是一元酸。鹽酸是一種強酸濃鹽酸具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧,那是氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品,在一般情況下,濃鹽酸中氯化氫的質量分數在38%左右。同時,胃酸的主要成分也是鹽酸。

管制信息

  鹽酸(*)(腐蝕)(易制毒-3)(易制爆
  該品根據《危險化學品安全管理條例》、《易制毒化學品管理條例》受公安部門管制。

CAS號

  7647-01-0

理化性質

物理性質

  外觀與性狀:無色液體有腐蝕性。為氯化氫的水溶液(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色)。在化學上人們把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到酸霧。
  主要成分:氯化氫,水。
  含量:分析純:36%-38%。
  一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/LpH=1
  一般使用的鹽酸pH在2~3左右(呈強酸性
  pKa值:-7
  熔點(℃):-114.8(純HCl)
  沸點(℃):108.6(20%恒沸溶液)
  相對密度(水=1):1.20
  相對蒸氣密度(空氣=1):1.26
  飽和蒸氣壓(kPa):30.66(21℃)
  溶解性:與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶,溶于
  20℃時不同濃度鹽酸的數據:
  
質量分數 濃度 
(g/L)
密度(Kg/L) 物質的量濃度 
(mol/L)
pH 粘性 
(m·Pa·s)
比熱容 
[KJ/(Kg·℃)]
蒸汽壓 
(Pa)
沸點 
(℃)
熔點 
(℃)
10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18
20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59
30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52
32% 370.88 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3130 84 -43
34% 397.46 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 6733 71 -36
36% 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30
38% 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28000 48 -26
禁配物:堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。
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